I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
（2）将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
（3）下列说法正确的是
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是_______________________。
(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙的作用是。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为。
(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
图中，A是Cl2的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl4溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液。
（1）写出A装置中发生的反应方程式，并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是处（用装置字母表示）。
（4）B中饱和食盐水的作用是；C中浓硫酸的作用是
（5）有色布条褪色的是 （选择 “D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是（填化学式）。F中出现的现象是
（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是，发生的化学反应方程式：
（共13分）实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；
D．100mL量筒； E．托盘天平；F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。
A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；
E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度。此时应如何处理？。
(18分)某化学小组采用下图装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
| 密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是。
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热。目的是，试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从口进入（填字母）。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）
①和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水
④无水CuSO4⑤品红溶液