已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问
①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。
②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。
③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。
在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：
①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为
②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为
③CX可看作作烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为14
0，则符合该条件的碳单质的化学式为；符合该条件的稀烃的分子式是。
下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________ ; 只发生离子键断裂的是____________ ; 只发生共价键断裂的是______________ ; 既发生离子键断裂, 又发生共价键断裂的是____________ .
（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3 ②12C和14C
互为同位素的是，互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1
个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B______________， C___________，D。
（2）由A、B、D三种元素
组成的化合物的电子式为
，
其所包含的具体化学键型为。
（3）用电子式表示A2B的形成过程。
（4）如上图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式解释其原因：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 |
| X |
M层有3个电子 |
| Y |
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 |
| Z |
最低负价为—2价，且无最高正价 |
用化学符号回答以下问题：
（1）比较：氢化物的稳定性：TZ，最高价氧化物对应水化物的酸性：
TY。（填“>”、“<”或“=”）
（2）写出T的氢化物的电子式：。
（3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：。