右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________
。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250 mL 4.6 的稀硫酸，则需要取______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验
操作是 。
（3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及 。
（4）在配制4.6 的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。
（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。
仪器：（1）；（2）。(请填写两件主要的玻璃仪器)
Ⅲ．实验内容：
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
| ① |
将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 |
滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色 |
| ② |
将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 |
滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色 |
Ⅳ．实验结论：（3）_________________________________。
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）。
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）。
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）吸收尾气(Cl2)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH－和、_____。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)
① 提出合理假设。
假设1：只存在SO32-
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；
假设3：_____________。
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0．01mol·L－1KMnO4、淀粉-KI溶液。
| 实验 |
预期现象和结论 |
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)；
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是(用离子反应方程式解释)；
（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因；
（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方式。
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为：。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为：。
（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，这两种仪器是①。②。
某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10 mL FeCl2溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。