甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
（1）已知在常温常压下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1
则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________
（3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：
①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）= ．
②此温度下该反应平衡常数K= ；
（4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
| 物质 |
CO |
H2 |
CH3OH |
| 物质的量/（mol） |
0.4 |
0.4 |
0.8 |
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)HmDm的电子式为
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
(4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为_______________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
；B、C可形成离子化合物B3C2，
据此利用相应的化学用语填空：
（1）A元素在周期表中的位置是，其气态氢化物的化学式为。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为。
（3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为和。
下列七种物质中 Ne O2 H2O NH3 H2SO4 KOH MgCl2
只含有共价键的是，只含有离子键的是，既含有离子键又含有共价键的
是属于共价化合物的是，属于电解质的是。（填化学式）
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行的
转化时，②中的Fe3+作剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。