下列叙述不正确的是
| A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀 |
| B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大 |
| D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1 |
将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )
| A．22.1 g | B．27.2 g |
| C．30 g | D．无法计算 |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 |
| C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是( )
| A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ |
| B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 |
| C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化 |
| D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色 |
A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，
则A、B、C分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
下列离子方程式中正确的是( )
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O |
| C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋ |
| D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ |