工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
（1）金属M为 。
（2）①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) 。
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需调节溶液pH范围为 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式___________________________。
②锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是周期
族，写出A与B溶液反应的化学方程式。
（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示
意图为，写出E与F反应的离子方程式。
（3）B的电子式为__________，其中的化学键为______________。
用电子式表示M的形成过程。
（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式。
双酚A（
）可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。
已知：
请回答：
（1）双酚A中含氧官能团名称为。
（2）有机物Y中含碳的质量分数为60％，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中显示有3种峰，则Y的结构简式为。
（3）写出Y→Z的化学方程式：。
（4）下列说法中正确的是（填序号）。
①双酚A的分子式为C9H14O2
②双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应
③M的同分异构体（含M）共有4种
④Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应
（5）写出由苯酚与x反应制取双酚A的化学方程式：。
（6）由
可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有
种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：。
（7）写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：。
煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：
其操作步骤为：
I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）
Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤
Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2
（1）冷凝器的作用是。
（2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为。
（3）通人N2的目的：。
（4）反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是（填序号）。
（5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为.
（6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。
镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式。
（3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式：。
（4）轻烧后的产物为。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
(4分)A、B、C、D四种气体，都是大气的污染物。国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式。
(1) A在空气中完全燃烧：。
(2) B的水溶液被空气氧化：。
(3) C跟消石灰反应：。
(4) D跟水反应：。