LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。某电极的工作原理如左下图所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
（1） 放电时，该电极为_____极，电极反应为__________________________
（2） 充电时该电极连接外接电源的______极
（3） 放电时，电池负极的质量_______(减少、增加、不变)
（4） LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如右上图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阴极区电解液为__________溶液（填化学式），离子交换膜应使用__________(阳、阴)离子交换膜。
⑴在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，元素被氧化，元素发生还原反应；是氧化产物；若0.1 mol K2Cr207完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为
⑵用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为______________，所含氧原子数目之比为________________，相同条件下的密度之比为________________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。
( 2 ) 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。
( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。
( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。
依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
在化学反应中，
只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =________________(用含E1、E2的
代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g)△H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。