25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。
| A．c（H+） | B．c（H+）/c（CH3COOH） |
| C．c（H+）•c（OH﹣） | D．c（H+）•c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH） |
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为，溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。
（2）A的电子式为；所含化学键类型为。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）反应（I）的化学方程式为。
（5）反应（II）的离子方程式为。
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图。
⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是，常用检验该气体。
⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）。
⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L－1，对应溶液中溶质的质量分数为ω1；若物质的量浓度为b mol·L－1，则对应溶液中溶质的质量分数为ω2；假如b="=" 2 a，则ω22ω1（填：大于、小于、等于）
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
⑷检验可能含有的物质是否存在的实验方法。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是，密度比是；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是，两者所含氢原子个数比是。
有以下几种物质①食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤熔融的KBr
⑥KNO3溶液⑦SO3，填空回答：（填序号）
⑴以上物质中属于电解质且能导电的是；
⑵以上物质中属于非电解质的是。