(1) 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= 。
( 2 )由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH= 。氢气的燃烧热为ΔH= 。
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）-Q
各物质的沸点与压强的关系如下表。
| 压强/kPa |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点/℃ |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点/℃ |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点/℃ |
1 437 |
||
| NaCl的沸点/℃ |
1 465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________，而反应的最高温度应低于__________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| AgNO3 |
Ba (NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
|
| H2O(l) |
170g |
9.20g |
1.50×10-4g |
33.3g |
| NH3(l) |
86.0g |
97.2g |
0.80g |
0.00g |
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为___________________________；
②能在液氨中发生的复分解反应为_____________________________________。
（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：。
（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有
。
下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
①碘化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥氢硫酸 ⑦硫酸氢钠 ⑧氯气 ⑨ 碳酸钡