工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：
（写出计算过程）
（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？
（12）原料中的碳酸钙纯度为多少？
如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H 2O 2）的相对分子质量 。
（2）溶质（H 2O 2）中氢、氧元素质量比为 。
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有 g溶质，配置时需要加入 g水进行稀释。
氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H 2O 
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 g。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
用某含有CO 2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H 2中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中Fe xO y的化学式。
（1）B装置的作用是 ，D装置的作用 。
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 ，当C中的Fe xO y完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则Fe xO y的化学式为 ，若没有A装置，则测得的x和y的比值将 （填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1（部分反应条件和试剂未标出）
根据图2回答下列问题
（3）分离池中发生的化学反应方程式为 。
（4）B为 （填化学式）
（5）"人类只一个地球!"防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量"，"低碳生活从我做起"。请举出一例"低碳"生活的例子 （合理即可）。 
向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
|
加入锌粉的质量/g |
7.0 |
14.0 |
21.0 |
28.0 |
35.0 |
42.0 |
|
溶液的质量/g |
188.8 |
195.1 |
a |
207.7 |
214.0 |
214.0 |
分析数据，试计算[第（2）问需写出计算过程]
（1）a＝ 。
（2）盐酸中溶质的质量分数？
维生素C（C 6H 8O x）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，其相对分子质量为176．试计算：
（1）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）：
（2）维生素C的分子式中x＝ ，
（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 。