化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。
（3）滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。
（3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
| A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物 |
| B．反应③属于加成反应 |
| C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应 |
（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。
（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。
某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
_______________________________________。
（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 _ _______________________。
（3）若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应 达平衡时：①容器内混合气体的平均密度比起始投料时_______________（填“增大”“减小”或“相等”）；
②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）。
我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：______
______________
）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值 （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由（Zn或Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电极反应为
A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另
一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是
。
（4）简述比较D与E金属
性强弱的实验方法：
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