一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）合成甲醇反应中，其反应热△H 0（填“＞”“＜”“＝”）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（3）Cu与A组成的原电池，为负极，
此电极反应式为。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为。
(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；
（写出具体表达式）
（3）3min后图中曲线所表示的含义是。
“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为；该电池工作时,通氢气的一极发生反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加摩水，负极附近溶液的PH值，（填升高、降低、不变），正极附近 [H+]（填升高、降低、不变）
硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？；是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(2) 写出上述流程中X物质的分子式。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(6) CO2是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同？。