高纯度的绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是___________________________。
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________；
通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；
②除去Fe3+，反应的离子方程式为___________________________。
（3）操作IV的顺序依次为：___________、降温结晶。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol·L—1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：
5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。
某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
_______________________________________。
（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 _ _______________________。
（3）若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应 达平衡时：①容器内混合气体的平均密度比起始投料时_______________（填“增大”“减小”或“相等”）；
②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）。
我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：______
______________
）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值 （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由（Zn或Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电极反应为
A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另
一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是
。
（4）简述比较D与E金属
性强弱的实验方法：
_______________________________________________________________________
写出下列物质的电子式：
H2O_______. NaOH________. CaCl2________. HClO________