a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
| A．Fe、Cu、Ag、Al、Mg | B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
| C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D．Mg、Ag、Cu、Al、Fe |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
下列分析正确的是
A． 在酸性溶液中可大量共存 |
B．实验②说明氧化性： |
| C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： |
B．明矾净水： |
C．90℃时，测得纯水中 |
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： |
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．中性溶液中： |
B．pH<7的溶液中： |
C．加入金属镁能产生H2的溶液中： |
D． 的溶液中： |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA |
| B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA |
| C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA |
| D．将100mL0.1mol·L -1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |