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题文

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是            (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3还原为Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:                     _
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是            (填序号)。
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(4) FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2
①该反应中的氧化剂是           ,还原剂是                       
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用                        

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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(1)某0.2 L,浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-,则c=mol/L。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76gD,则C的摩尔质量为
(3)经测定0.1 mol/L的KHSO4溶液与0.1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同,则该浓度的KHSO4溶液与铁粉反应的离子方程式为

以下物质:①NH3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸
能导电的是(填编号,下同),属于电解质的有
(2)9g H2O分子所含氢原子数与 L CH4(标准状况下)所含氢原子数相等;
(3)同温同压下,0.6mol O2与9.6g O3的原子个数比为,体积比为

(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂,反应速率,该反应的反应热(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)=,H2的转化率为(保留小数点后一位)。
③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是

A.把气体的体积压缩至1L B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:

进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0

此合成反应的a0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.04kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式___________________________________。
(2)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

如图所示,K1固定不动,K2可自由移动,A、B两个容器中均发生反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ•mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体,且初始A、B容积相同,假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答:

(1)若x=1,y=3,起始容积均为1L,在某温度下,5min后A中达到化学平衡状态,测得X还剩0.2mol,则5min内Y的反应速率
(2)若x:y=1:2,则平衡时,A容器中的转化率:XY(请填“>”,“<”,“=”);
(3)若x=1,y=3,某温度下,当B中放出热量78.2kJ时,则B中X的转化率为
(4)若A起始容积为2L,x=0.20mol,y=0.60mol,反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示,且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后,若在第7分钟时达到新的平衡(此时Z的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。

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