研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g) + NaCl(s)
NaNO3(s) + ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
（1）4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH ="=" NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3—)、c(NO2—)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10—4mol·L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10—5mol·L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 （选填序号）。
| A．向溶液A中加适量水 | B．向溶液A中加适量NaOH |
| C．向溶液B中加适量水 | D．向溶液B中加适量NaOH |
实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：
（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。
| A．酸性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．挥发性 |
被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。
（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目
氯水中含有多种成分，具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（2）C过程中的现象是___________________，b过程中的离子方程式为_________________。
（3）a过程中的化学方程式为____________________________。
某离子反应的反应物和产物如下：MnO4— + I—+ H+→ Mn2++ I2 + IO3—+ H2O
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
MnO4—+ I—+ H+ === Mn2+ + 3I2 + 4IO3—+ H2O
（1）下列物质中：①饱和食盐水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液态HCl
能导电的有 ，属于电解质的有 （填编号）。
（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
a．6.72L O2 b．3.01×1023个HCl c．13.6g H2S d．0.2molNH3
①四种气体在相同条件下的密度 。
②四种气体的原子个数 。
（3）将10 mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，所得H2SO4溶液的质量分数________4.8%（选填“＞”、“＜”或“＝”）。