“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
| A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 |
| B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 |
300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（）
| A．33.3% | B．25% | C．50% | D．75% |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（）
| A．物质甲可能是KMnO4 |
| B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性 |
| C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA |
| D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O |
80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(NO2)/mol·L-1 |
0.00 |
0.12 |
0.20 |
0.26 |
0.30 |
0.30 |
下列判断正确的是（）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
| A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ |
| B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
| C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ |
| D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ |
下列说法正确的是（）
| A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 |
| B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 |
| C．OD－中所含电子数和中子数相等 |
| D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强 |