某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
| A．Na+、Br－、CO32－ | B．Na+、 I－、SO32－ |
| C．Fe2+、I－、SO32－ | D．Fe2+、Br－、CO32－ |
下列图示与对应的叙述不相符合的是
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaHSO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HSO3－+2OH－+Ba2+ |
| B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ |
| C．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O |
| D．向100mL3mol·L－1FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2:2Fe2++4Br－+3Cl2 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是
| A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
| B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 |
| C．新制氯水与碳酸氢钠不会反应 |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)] |
下列各项反应对应的图像正确的是
| A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 |
| B．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体 |
| C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 |
| D．向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 |
我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应，则下列说法正确的是
| A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 |
| B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
| C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
| D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |