电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是
| A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线 |
| B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+) |
| C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)="0.1" mol／L |
| D．在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
| A．上述过程中，最终被还原的是NO3— |
| B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 |
| C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 |
| D．假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1∶1 |
饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）
| A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动 |
| B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小 |
| C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+） |
| D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小 |
若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
| A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 |
| B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 |
C．向2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 |
| D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 |
下列说法不正确的是
| A．任何化学反应都伴随着能量变化 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 |
| D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 |
下列说法中不正确的是
① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③ 用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故。
| A．②③⑤ | B．①②④ | C．③④⑥ | D．③④⑤ |