高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－＋Cu2S＋H＋
Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
② MnO4－＋CuS ＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn2＋＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 。
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有 .
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。并用单线桥表示电子的转移情况 。
第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。
（1）填出元素符号A __________B __________C__________
（2） C 2－ 离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。
完成下列问题
（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式
（2）苯和浓HNO3反应的化学方程式，反应类型为．
下列共有十二种化学符号：
①O2②614C③238U④1123Na⑤O3⑥714N⑦1224Mg⑧
⑨235U⑩
（11）
（12）
其中：
（1）表示核素的符号共有＿＿＿种.
（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿.
（5）互为同素异形体的是＿＿＿.
（6）互为同分异构体的是＿＿＿．
（实验班做）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol， a="________" 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____。
（4）原混合气体中，a：b=_____。
（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH3的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
（普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X