Al2O3在工业上用途广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置 。
（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。
（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| 原子或分子相关信息 |
单质及其化合物相关信息 |
|
| X |
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 |
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y |
Y原子的最外层电子数等于电子层数 |
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z |
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 |
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W |
W原子的最外层电子数小于4 |
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+
→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为。
（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为。
（4）若A为黄绿色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为。
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
（1）写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式: 。
（2）写出X→Y的离子方程式: 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。
| A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 |
| D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 |