下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）
| A．Al3＋ | B．Fe2+ | C．Al | D．Br－ |
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
| A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大 |
| B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
| C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同 |
| D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大 |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
高温
①4（FeO·Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法
正确的是（）
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7 |
| C．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO·Cr2O3 |
| D．反应②中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（）
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）-1 |
| C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）
| A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b |
| B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c |
| C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 |
| D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b |
室温下，将1.000 mo1/L盐酸滴入20.00mL l．000 mol/L
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所
示。下列有关说法正确的是（）
| A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L |
| B．b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—） |
| C．c点：c（Cl—）= c（NH4+） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |