在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 |
| C．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、Na+、SO42-、Cl- |
| D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42－和Na+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 |
| D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4 |
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）
| A．③②⑤⑥④ | B．③②④①⑦ | C．③②④⑤⑦ | D．②④①⑦⑤ |
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（）
A．IO 作氧化剂 |
| B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 |
| C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子 |
| D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）
| A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
| B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2 |
| C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS |
| D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性 |
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
| A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ |
| B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+ |
| C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ |
| D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ |