利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
某溶液中含有AlO2-、SO
、SO
、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
| A．SO |
B．Na＋ | C．AlO2- | D．SO |
下列离子方程式正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O |
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O |
| C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O |
下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是
| A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
| B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl- |
| C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- |
| D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
| A．0．25 mol | B．0．5mol | C．0．75mol | D．0．75mol |