硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其它性质 |
| SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 |
10.4 |
338 |
吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为g/cm3。
海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法、。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为，氢氧化钠产生于（填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有、从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为（保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H 0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理。
（ 12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）
H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝，
（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。
（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：
MgCl2
Mg+Cl2 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：
可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因
（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：
，使用时先充电，写出其充电式的阳极反应，放电时Li+的移动方向。
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或N
a2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是。
（2）下列说法正确的是（填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E—M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：，该反应类型是。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式为：F：N：
写出反应①的化学方程式____