某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
反应类型是 ；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
(8分)蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加
入NaOH溶液至过量。
(1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。
(2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________
(3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________
(4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe2O3，应选择的试剂和方法_______
A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀
B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成
C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色
(8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F ___________________________________
（3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。
(8分)(1)填空:
A、硅原子结构示意图______B、水晶化学成分_______
(2) 如图装置，能制取并收集到NO，稀硝酸与铜反应的化学方程式_______________________，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比是____________
(3) 从集气瓶中的气体并不能证明一定浓度的硝酸与铜反应的产物只有NO。用化学方程式说明原理__________
____________
(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将X
气体通入石灰乳
[Ca(OH)2]制取漂白粉，X是。
（2）将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液A。
①再取少许溶液A，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有__________性。
②另取少量溶液A，滴加_________溶液和_________溶液，有白色沉淀，即能检验其中的Cl—。
③取少量溶液A，滴入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为______________。
同温同压下，质量相同的五种气体：①H2②O2③CH4
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)____
_____________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。