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题文

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 (  )

A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A.放热91.5KJ B.放热183KJ C.吸热183KJ D.吸热91.5KJ

关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是

A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子间以共价键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是

A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气
B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体
C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈
D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.离子半径K+>Cl->S2->S D.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO

主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+bY2—cZ,半径大小关系是X+<Z<Y2—下列说法不正确的是

A.b一定小于c B.单质的氧化性Z > Y
C.Y2—的还原性大于Z D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

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