一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) |
| D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ |
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是
| A．0.15mol/L | B．0.225 mol/L | C．0.35mol/L | D．0.45mol/L |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
| A．离子半径： Z>W >Y | B．非金属性最强的元素为W |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 | D．XW2是离子化合物 |
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
| A．稀释浓硫酸 | B．制备少量O2 |
| C．浓氨水和生石灰反应制取氨气 | D．除去NO中的NO2 |
下列表示正确的是
| A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 ：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0KJ/mol |
| C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
| D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32- |
将amol的Na2O2和bmol的NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，下列说法错误的是
| A．当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b=1:2 |
| B．当剩余固体为Na2CO3,NaOH，排出气体为O2，H2O时 1/2<a:b<1 |
| C．当a:b>1时，剩余固体为Na2O2,Na2CO3,NaOH，排出气体为O2 |
| D．当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b=3:2 |