磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是 , 以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式： ；
收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 （写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；pH调至 ，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为 ．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 ．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 、 （填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因
（3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为 ．
(10分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O），主要工艺流程如下。
（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母）。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液D．溴水
（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为__________________。
（3）过程③中需加入的物质是________________。
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填字母）。
A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入空气的目的是_______________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C_____________，D______________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。
（4）若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为______________(用含w、m1、m2的代数式表示）。
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al2(SO4）x(OH）6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4）3转化为Al2(SO4）x(OH）6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。