取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6．99g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。
⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度。
⑵取上述盐酸50ml稀释成100 mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量 .
⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度
⑶取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？