目前用量最大、用途最广泛的合金是______。
甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)△H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ⇌CH3OH (g)+H2(g)的△H=kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)=mol·L-1·min-1。
（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的
，对平衡体系产生的影响是（填序号）。
①c ( H2 )减小②CH3OH 的物质的量增加③新平衡时，
减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：
①Co2+在阳极的电极反应式为；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+=Co2++CO2↑+6H+
在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nB⇌pC达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+np（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为态。
（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向反应方向移动。
（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器（填“>”、“<”“=”）传热容器。
根据下图两个装置回答：
（1）甲图是盐桥电池，①Cu是极，溶液a是，（写化学式）；②负极的电极反应为；③盐桥中Cl—移向，盐桥起的作用是。
（2）乙图是电解池。①若e是食盐水，则d极产物是 （写化学式），c极附近滴入酚酞显色。②若用该装置精炼铜，d极材料是，e是（写化学式）溶液。
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
填空题
（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是。
②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。