已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是（ ）
| A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol |
| B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol |
| C．参加反应的氯气的物质的量3amol |
D．某温度下，若反应后=6，则溶液中 = |
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
| A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋ |
| C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ |
| D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ |
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7 |
| D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子 |
向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )
| A．可以利用该反应检验Mn2＋ |
| B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4- |
| C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为( )
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |