铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。
（1）.自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。
计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
（2）.铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。
（3）.与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。
（4）.要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。
（5）.高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_____________________。
（6）.0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
请根据此表，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40m/kg |
| 卫生许可证号 |
X X 卫碘字(1999)第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时．待食品熟后加人碘盐 |
（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；
（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；
（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。
（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式 。
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ；②每一片药片中CaCO3的质量为 g。
某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：
① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。
（2）富含油脂的是
（3）富含蛋白质的是
（4）属于调味剂的是
现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是 g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
实验室常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气。
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同） ，氧化产物是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4）若有0.5 mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol。