下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。回答下列问题：
（1）该可逆反应的化学方程式为 。
（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。（列式计算）
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（B）= 。
某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mLX溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的具体操作是。
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①;
②。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：
①；
②。
（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：。
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。
（3）基态R+离子的核外电子排布式是。
（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为。
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为。
图一图二
按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。