已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。
（1）R在基态时价层电子排布式为 。
（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式 。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________（填数字）。
（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。
（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是___________，MG2中M原子的杂化方式_________。
（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键
已知A、B、C、D、E都是周期表中前
四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B
、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所
对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是。
(2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为；产生此现象的原因（用离子方程式表示）；。
X、Y、Z、W、
N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分
数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为。
（2）W的元素符号是，在周期表中的位置是，在形成化合物时它的最高化合价为。
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是，属于分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是。
（5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键。
五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为；
（2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；
（3）写出D的外围电子排布式；
（4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式。
以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的
是
；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是；
（3）既有σ键又有π键的是；
（4）含有s—sσ键的是
；
（5）以上物质为固体时,属于离子晶体的是。
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。
(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。
(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。
(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。