某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋ |
| C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在 |
| D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 |
工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
| A．升温 | B．加压 | C．减压 | D．加催化剂 |
对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g) + B(g) 
C(g) + D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是
| A．反应容器的压强不随时间而变化 | B．A气体和B气体的生成速率相等 |
| C．A气体和C气体的生成速率相等 | D．反应混合气体的密度不随时间而变化 |
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
| A．全部 | B．②③⑥ | C．①②③⑥ | D．②③④⑥ |
右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－= Fe2+ |
| C．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
| A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+ |
| B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 |
| C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 |
| D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移 |