自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
| A．酚酞试液 | B．氯化钡溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
下列说法正确的是( )
| A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 |
| B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
| C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 |
| D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 |
在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:
C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
| A．172.5 kJ | B．1 149 kJ | C．283 kJ | D．517.5 kJ |
已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )
| A．="196.64" kJ | B．="98.32" kJ |
| C．<196.64 kJ | D．>196.64 kJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判断正确的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
| D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
| A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1 |
| C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |