设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA |
| B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA |
| C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA |
| D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA |
将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
| A．稀H2SO4 | B．硫酸铜溶液 | C．氢氧化钠溶液 | D．氯化镁溶液 |
某粒子用符号
M
表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
| A．所含质子数为（A-n） | B．所含中子数为(A-Z-n) |
| C．所含电子数为（Z+n） | D．中子数－电子数=A-2Z+n |
只含有一种元素的物质不可能是
| A．混合物 | B．化合物 | C．纯净物 | D．单质 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
有关杂化轨道的说法不正确的是（）
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参加形成化学键 |