有效碰撞是指（ ）
| A．反应物分子间的碰撞 |
| B．反应物活化分子间的碰撞 |
| C．能发生化学反应的碰撞 |
| D．反应物活化分子间有合适取向的碰撞 |
可逆反应：A＋B 
C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是
| A．ΔH＞0、ΔS＞0 | B．ΔH＜0、ΔS＜0 |
| C．ΔH＜0、ΔS＞0 | D．ΔH＞0、ΔS＜0 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能 |
| C．催化剂能改变反应的历程 |
| D．催化剂不能改变反应的焓变 |
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的负极，乙醇被还原 |
| B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：2H+ + O2 + 4e－= H2O |
| D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子 |
某温度下，H2(g） + CO2(g） 
H2O(g） + CO(g）的平衡常数K = 9/4，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2）/mol.L-1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2）/mol.L-1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，平衡常数也随之变大
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol/L
D．反应开始时，三个容器中，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是
| A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动 |
| B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
| C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极 |
| D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能 |