甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式_________________。
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应。
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化。某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)。
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
结构决定物质的性质、变化，请结合下图回答问题。
（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是 ；
（2）图2中A的化学式可能是 ，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式 。
〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。
（2）Z的名称为 。
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2。
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为 。
（5）由Y生成D的化学方程式为 。
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式 。
〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。
（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于CS2，简要说明原因 。
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。
[化学选修——2：化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
（1）操作i的名称为 。
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有 (写两点即可)。
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式 。
（4）以上流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填化学式)。
（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O
2[Al(OH)4]―＋ 3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为 ，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为 mol。
煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)
CO2(g）+ H2(g)。
（1）下列说法正确的是 。
| A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度 |
| B．反应②的熵变△S>0 |
| C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率 |
| D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响 |
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。
（3）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/ min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO2 |
|||
| I |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
1.6 |
5 |
| Ⅱ |
900 |
2 |
1 |
0.5 |
0.5 |
3 |
| Ⅲ |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。
②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1
反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1
反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0
则m与n的关系为 。