某化学反应2A 
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由_____________。
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式为：。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是：。
（3）电解过程中能量转化的主要形式是。
现有以下物质：
①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜；
⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3；
请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质能导电的是；
（2）以上物质属于电解质的是；
（3）以上物质属于非电解质的是；
（4）以上物质中属于弱电解质的是。
氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是；
| A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
其电极反应方程为：。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH<0。在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
回答问题：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为________；
（2）各阶段内，A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；
（3）各阶段内，B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)。
已知在25 ℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
HClO：Ka＝3.0×10－8
H2S：Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12
H2SO3：Ka1＝1.5×10－2 Ka2＝1.0×10－7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2＝__________。
（2）在25 ℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是。
（3）在25 ℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是。
A．c(HS－)
B．c(OH－)
C．c(H+)·c(OH－)
D．n(H+)·n(OH－)
E．c(HS－)/c(H2S)
（4）下列离子方程式中正确的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2＋H2O＋CO32－===2HSO3－＋CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32－===CH3COO－+HCO3－