乙醇是我们生活中常接触到的一种有机化合物，根据你学过的乙醇的性质，回答下列有关的问题。
(1)饭店中常使用固体酒精，你判断它应是_______________(纯净物、混合物)，质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体____________（写分子式）。
(2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得到光亮的铜线头，写出这个过程中发生反应的化学方程式：
________________________________
_________________________________
(3) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→ Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
该反应中，乙醇发生_________反应（填有机反应类型），
乙醇分子中的__ ____号键断裂（填图中序号）,
产物CH3CHO的名称是______________，结构式为____________。
用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属，反应的电极反应式为。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做，反应原理是（写电极反应式）。
(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：
| 元素代号 |
Q |
R |
X |
Z |
| 微粒信息 |
离子 |
单质分子R2 |
离子：X3+ |
一种原子816Z |
已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为（元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为。Q、R、X、Z中金属性最强的是（元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：
① 阳极的电极反应为：；
总反应离子方程式：。
② 要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。
（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：
① 阳极的电极材料是，电极反应式是；
② 阴极电极的材料是，电极反应式是。（杂质发生的电极反应不必写出）
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H = kJ·mol-1。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是。
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1。