下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H=—566.0 kJ/mol |
B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=—110.5 kJ/mol |
C.CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) △H=—890.31 kJ/mol |
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=—11036 kJ/mol |
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 |
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·(L·s) -1 |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应 |
D.达到平衡时,X与Y 的浓度相等 |
一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3 ΔH<0达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 |
B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 |
C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数 |
D.增大氮气的浓度,v(正)、v(逆)都增大,且v(正) 增大倍数大于v(逆)增大倍数;N2转化率减小,H2转化率增大 |
对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH>0 下列图象不正确的是
下列对熵的理解不正确的是
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 |
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大 |
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小 |
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |