在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（ ）
| A．P3＞P2 T3＞T2 |
| B．P2＞P4 T4＞T2 |
| C．P1＞P3 T3＞T1 |
| D．P1＞P4 T2＞T3 |
将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
| A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B．40 mL水 |
| C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
| A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 |
| B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 |
| C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14 |
| D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1 |
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
| A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 |
| B．常温下，测的0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 |
| C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 |
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
| A．c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1 mol·L－1 |
下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)