下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ |
下列有关热化学方程式的评价合理的是
| 实验事实 |
热化学方程式 |
评价 |
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| A |
已知H+(aq)+OH-(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 |
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1 |
正确 |
| B |
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 |
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1 |
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。 |
| C |
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ |
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1 |
不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1 |
| D |
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ |
C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1 |
不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） |
量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是
| A．X和Y可能是KOH和CH3COOH |
| B．X和Y可能是NH3·H2O和HCl |
| C．X与Y恰好中和时, 混合液呈中性 |
| D．X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色 |
若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是
| A．Na+、K+、S2-、NO3- | B．Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O |
| C．K+、Ba2+、H2O2、Cl－ | D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H2O(g) 
CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是
| A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆) |
| B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L-1 |
| C．在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ |
| D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态 |
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表为：
对以上反应说法正确的是
| A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 |
| B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反应 |
| C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 |
| D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 |