现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃，Kw＝1×10－13，则t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是__（填序号）
①增加Z的量②增加X的量③升温
④降温⑤使用催化剂
（24分，每空3分）
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3
的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为___________________________
__________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
③平衡时SO3的体积分数为___________________________
④10s时O2的浓度为_____________________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“
＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
(3)在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，
平衡 _____________移动。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的
是。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、。
（4）通过途径
④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===C
uSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行次。若测定结果x值偏高，可能的原因是。
a．加热温度过高 b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却 d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
实
验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示）。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于
同主族。
（1）X元素符号是
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性 ＞ （写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为；
②B的化学式为 。