已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A. c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2
B. c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C. c(Na＋)>c(K＋)
D. c(Na＋)＋c(K＋)="0.05" mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_________________________________。
钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃） |
590 |
710 |
770 |
| Ka的沸点（℃） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃） |
1437 |
||
| NaCl的沸点（℃） |
1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
。
双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式。
在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2O
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=
3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率，H2O的转化率（填“上升”、“下降”或“不变”）
（2）当a=5，c=
时，b=
（3）当a=b时，
=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是
(5分) 25℃时，若体积为
、
=" a" 的某一元强酸与体积为
、=" b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知<和 a = 0.5b。则：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是
。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。
（3）a 的取值范围__________________________________________________。
从某铝镁合
金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是。
后来的反应速率相当快的原因是。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：
电
极反应式：
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）