化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是_______（填字母编号）。
（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为______________（其中热效应从上述 △H1～△H7尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）
A、5 B、7C、3 — 5之间 D、5 — 7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将。
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不
影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂。
A、碳酸钠晶体 B、醋酸钠晶体 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、水
已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
(1)写出有关反应的离子方程式；
。
(2)被还原的HNO3的物质的量为；
(3)参加反应的HNO3的物质的量为。
(12分)如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：
(1) A物质的电子式；B物质是含键
的分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：
②D→E：
(3)实验室制取B的化学方程式为：，通常用来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
按要求填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||
| 4 |
⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:(填元素符号)，其原子结构示意图为。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是（填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：，
该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较：氢化物稳定性②③，最高价氧化物对应水化物的酸性②⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为；
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为
在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。