化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是_______（填字母编号）。
（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为______________（其中热效应从上述 △H1～△H7尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 原子半径(nm) |
0.102 |
0.110 |
0.117 |
0.074 |
0.075 |
0.071 |
0.099 |
0.077 |
| 最高化合价 |
＋6 |
＋5 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋4 |
||
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为(用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2＋CO2
横线上某盐的化学式应为。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D2
2AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为。
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO、
、
、
、
。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
| 实验操作 |
现象 |
| a.取少量粉末，加水、振荡 |
全部溶解、 |
| 溶液无色透明 |
|
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 |
无明显现象 |
| c.取少量粉末，加盐酸 |
无明显现象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 |
有白色沉淀生成 |
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有(填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有，一定含有。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、
、
、Cl－、I－、
，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 |
溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 |
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：。
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、
、
、
，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是；
E和氨水反应的离子方程式是。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。
A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、
、
两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A；B；C；D；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是。用离子方程式表示其原因：。