芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
（1）该电解槽的阳极反应式为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
（2）制得的氢氧化钠溶液从出口_______________（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________。
（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_______________kJ的能量转化为电能。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
(1) 写出Y元素在元素周期表的位置。
(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式。
(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为，
写出反应的离子方程式。
(5) 以WX3溶液为原料制取WX3·6H20溶液，主要的实验操作是，以WX3·6H20晶体制取无水WX3，应在条件下加热WX3·6H20晶体，其原因是（结合离子方程式简要说明）。
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 |
10．4 |
| CH3CH＝CH2 |
2．03 |
| CH2＝CH2 |
1．00 |
| CH2＝CHBr |
0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
| A．(CH3)2C＝C(CH3) 2 | B．CH3CH＝CH CH3 |
| C．CH2＝CH2 | D．CH2＝CHCl |
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
|
CH2="CH" CH2CH3 + H2O → CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式：
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ：浓溴水（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓H2SO4 | D．酸性KMnO4溶液 |
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。
（4）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。
（5）写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：。
写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2-甲基-1-戊烯：；
（3）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
A的名称是；B的名称是；
C的名称是。
选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
| 物质 |
丁烷与 |
红磷 |
氯仿与 |
氕与 |
新戊烷与 |
| 名称 |
2--甲基丙烷 |
与白磷 |
三氯甲烷 |
氘、氚 |
2,2--二甲基丁烷 |
| 相互 |
|||||
| 关系 |