芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
（1）该电解槽的阳极反应式为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
（2）制得的氢氧化钠溶液从出口_______________（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________。
（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_______________kJ的能量转化为电能。
71gNa2SO4含有SO42-________mol，含有O原子___________个，含有S原子______g；完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。
（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有种
（4）F→G的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为；
⑵化合物I的电子式为，它的空间结构是；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是。
⑹G的化学式是。
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水
和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。
回答下
列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是_________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是。
④步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性
溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______