在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| c(N2O4)/mol·L－1 |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
| c(NO2)/mol·L－1 |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2
D．再充入一定量的He
(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
现有下列物质,用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．溴化铵
G．H2O2
H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
（2）含有极性键的离子化合物是：。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
（4）含有极性共价键的非极性分子是。
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为________________。
（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式、；
（2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式：；
（3）乳酸与金属钠反应的化学方程式：；
（4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：。
（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是。请写出实验室制备单质L的化学方程式，尾气处理的离子方程式：。
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：。
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：。
(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂
(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法
B、加热分解
C、重结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）从溴水中提取溴；
（4）分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。